Bilangan kuantum

بسم الله الرحمن الرحيم

Bilangan kuantum

Setelah dikemukakannya teori dualisme partikel−gelombang, pada tahun 1926 Erwin Schrödinger mengajukan teori mekanika kuantum yang menjelaskan  struktur atom.Model atom mekanika kuantum Schrödinger dinyatakan dalam persamaan matematis yang disebut persamaan gelombang. 

Setiap orbital atom memiliki 4 jenis bilangan kuantum,di antaranya : 1. Bilangan kuantum utama (n), 2. Bilangan kuantum azimuth (l), 3. Bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

1. Bilangan kuantum utama (n) => untuk megukur ukuran dan tingkat energi orbital, Semakin besar nilai n maka semakin besar ukuran,Nilai n yang di perbolehkan adalah nilai bulat positif (1,2,3,...)
2. Bilangan kuantum azimuth (l)=> mendekskripsikan bentuk orbital,nilai l yang di gunakan adalah bilangan bulat dri 0 dan -1 .
3. Bilangan kuantum magnetik (m)=>mendekskripsikan orientasi perbetuan di itu,nilai m yang d perlukan -1 sampai 1.
4. Bilangg kuantum spin (s). => mendekskripsikan arah elektron dalam orbital,jika ke atas maka arah orbital nya +1/2 jika ke bawah arah orbital nya -1/2.

Bentuk bentuk orbital

A. Orbital S 

       Orbital s adalah orbital yang berbentuk bola dengan inti atom bagian tengah.karena orbital s hanya memiliki satu orientasi. Semua orbital s hanya memiliki satu nilai orbital magnetik, yaitu m:0 .

B. Orbital p

      Adalah berbentuk bola terpilin dengan dua cuping,yang terletak pada 2 sisi inti atom yang saling bersebrangan. Orbital p memiliki 3 jenis orientasi ruang px,py, dan pz sebagaimana terdapat 3 nilai m yang mungkin,yaitu -1,0,+1. Ketiga orbital p tersebut saling tegak lurus pada sumbu x,y dan z.

   

C. Orbital d

       Adalah orbital yang memiliki 5 jenis orientasi sebagaimana terdapat 5 jenis nilai m yang mungkin -2,-1,0,+1,+2.empat dari lima orbital d anrara lain:dxy, dxz dyz, dan dx2−y2, Bentuk nyaa,seperti 4 cuping bentuk daun semanggi,dan bentuk orbital ke lima,dz²  memiliki 2 cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat pada bagian tengah. 

D. Orbital f

       Memiliki 7 jenis orientasi sebagaimana terdapat 7 nilai m nya.

    Gambar 1.0 orbital s

 Gambar 2.0 orbital p

 Gambar 3.0 orbital d

Gambar 4.0 orbital f

Dapat diliat gambar di atas yang menunjukan orbital orbital yang telah di jelaskan di atas.

   Konfigurasi elektron

  Adalah penyusun elektron elektron dalam orbital orbital dalam kulit kulit atom multi elektron,aturan aturan dalam penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital,antara lain :

1.  Asas aufbau

        Elektron menempati original orbital di mulai dari energi yang terendah

2.  Asas larangan pauli

        

         Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama.karena pasti di kuantum spin semua elektron berbeda.

3. Aturan hund

        Penyimpangan yang menginginkan ke stabilan,contoh: 

Sub kulit d , 6s² 4f8 -> (menjadi) 6s² 5d² 4f7